பின்வருவனவற்றுள் π பிணைப்பை கொண்டிராத மூலக்கூறு எது?

1. SO₂

2. NO₂

3. CO₂

4. H₂O

பின்வருவனவற்றிலிருந்து தவறான கூற்றை தேர்ந்தெடு

1. Sp³ இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்கள் சமமானவை மேலும்அவை ஒன்றுக்கொன்று 109⁰ 28' கோணத்தில்அமைந்துள்ளன.

2. dsp² இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்கள் சமமானவை மேலும் அவற்றில் எந்த இரண்டுக்கும் இடையே உள்ள கோணம் 90⁰

3. ஐந்து sp³d இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்களும் சமமற்றவை. இந்த ஐந்து sp³d இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்களில், மூன்று 120⁰,கோணத்திலும், மீதமுள்ள இரண்டு
   ஆர்பிட்டால்கள் மற்ற மூன்று ஆர்பிட்டால்கள் அமைந்துள்ள தளத்திற்கு செங்குத்தாகவும் அமைந்துள்ளன.

4. இவற்றில் எதுவுமில்லை

பிணைப்புக் கோணத்தை கண்டறியும் முறை

1. நிறமாலை முடிவுகள்

2. எலக்ட்ரான் விளிம்பு விளைவு

3. சராசரி பிணைப்பு ஆற்றல்

4. இவை அனைத்தும்

ஒத்த இனக்கலப்பு, வடிவம் மற்றும் தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டை எண்ணிக்கையை கொண்ட மூலக்கூறுகள்

1. SeF₄, XeO₂ F₂

2. SF₄, Xe F₂

3. XeOF₄, TeF₄

4. SeCl₄, XeF₄

பின்வருவனவற்றுள் எந்த ஒன்று, சல்பர்டெட்ராபுளூரைடு மூலக்கூறின் பிணைப்புக்கோணங்களாக இருக்கலாம்?

1. 120⁰,80⁰

2. 109⁰.28

3. 90⁰

4. 89⁰,117⁰

பின்வரும் சேர்மங்களில், எதில் உள்ள அணுவானது எண்மவிதிக்கு கட்டுப்படவில்லை?

1. XeF₄

2. AlCl₃

3. SF₆

4. SCl₂

எண்ம விதி உருவாக காரணமாக அமைந்தது

1. வேதிப்பிணைப்பு பற்றிய கோசல்-லூயிஸ் அணுகுமுறை

2. வேதிப்பிணைப்பு பற்றிய ஹைய்ட்லர் -லண்டன் அணுகுமுறை

3. வேதிப்பிணைப்பு பற்றிய பாலிங் -ஸ்லேட்டர் அணுகுமுறை

4. மேற்கண்ட எதுவுமில்லை

பெரும்பாலான உலோகங்கள் கருமைநிறமுடையவை ஏனெனில்,

1. அனைத்து அலைநீளமுடைய ஒளிகளையும் உட்கவர்வதால்

2. அனைத்து அலைநீளமுடைய ஒளிகளையும் வெளியிடுவதால்

3. கருமை நிற அலைநீளமுடைய ஒளியை உட்கவர்வதால்

4. கருமை நிற அலைநீளமுடைய ஒளியை வெளியிடுவதால்

ClF₃ இன் வடிவம்

1. முக்கோணசமதளம்

2. பிரமிடுவடிவம்

3. 'T' வடிவம்

4. இவற்றில் ஏதுமில்லை

இரண்டு அயனிகள் NO₃^- மற்றும் H₃O⁺ ஆகியவற்றின் சில பண்புகள் கீழே விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. அவற்றில் எந்த ஒன்று சரியானது

1. வெவ்வேறு வடிவங்களுடன், மைய அணுவின் இனக்கலப்பிலும் வேறுபடுகின்றன

2. ஒத்தவடிவங்களுடன், மைய அணுவின் இனக்கலப்பிலும் ஒத்துள்ளன.

3. ஒத்தவடிவங்களுடன், மைய அணுவின் இனக்கலப்பில் வேறுபடுகின்றன.

4. இவற்றில் எதுவுமில்லை

ClF₃ ,NF₃ மற்றும் BF₃ மூலக்கூறுகளில் உள்ள குளோரின், நைட்ரஜன் மற்றும் போரான் அணுக்கள்

1. sp³ இனக்கலப்பிலுள்ளன.

2. முறையே sp³ ,sp³ மற்றும் sp² இனக்கலப்பிலுள்ளன.

3. sp² இனக்கலப்பிலுள்ளன.

4. முறையே sp³d, sp³ மற்றும் sp இனக்கலப்பிலுள்ளன.

இணைதிற பிணைப்புக் கொள்கையின்படி, இரண்டு அணுக்களுக்கிடையே பிணைப்பு உருவாவது

1. முழுவதும் நிரம்பிய அணு ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்தும்போதும்போது

2. சரிபாதி நிரம்பிய அணு ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்தும்போது

3. பிணைப்பில் ஈடுபடாதஅணு ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்தும்போது

4. காலியான அணு ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்தும்போது

CaO மற்றும் NaCl ஆகியன ஒரே படிக அமைப்பையும், ஏறத்தாழ ஒரே ஆரத்தையும் கொண்டுள்ளன. NaCl இன் படிகக்கூடு ஆற்றலை U எனக்கொண்டால், CaO இன் தோராயபடிகக்கூடு ஆற்றல் மதிப்பு

1. U

2. 2U

3. U/2

4. 4U

கூற்று: ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு பாரா காந்தத்தன்மை கொண்டது.
காரணம்: அது, அதன் பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலில் இரண்டு தனித்த எலக்ட்ரான்களை கொண்டுள்ளது.

1. கூற்று (A) மற்றும் காரணம் (R) இரண்டும் சரி, மேலும் காரணம் (R), ஆனது கூற்று (A)க்கான சரியான விளக்கம்

2. கூற்று (A) மற்றும் காரணம் (R) இரண்டும் சரி,ஆனால் காரணம் (R) ஆனது, கூற்று (A) க்கான சரியான விளக்கமல்ல.

3. கூற்று (A) சரிஆனால் காரணம் (R) தவறு.

4. கூற்று (A) மற்றும் காரணம் (R) இரண்டும் தவறு.

பின்வருவனவற்றை பயன்படுத்தி பிணைப்பு நீளத்தை கண்டறிய முடியும்

1. நிறமாலை முடிவுகள்

2. X-கதிர் விளிம்பு விளைவு

3. எலக்ட்ரான் விளிம்பு விளைவு

4. இவை அனைத்தும்

பின்வருவனவற்றுள் எது கார்பனின் சரியான லூயிஸ் அமைப்பு?

1. \(\overset { .. }{ \underset { .. }{ C } } \)

2. \(:\overset { . }{ \underset { . }{ C } } \)

3. \({ .\overset { . }{ \underset { . }{ C } } { . } }\)

4. \({ .\overset { . }{ C } { : } }\)

O_A=C=O_B,மூலக்கூறில், O_A, C மற்றும் O_B ஆகியவற்றின் மீதுள்ள முறைசார்மின்சுமைகள் முறையே 

1. -1, 0, + 1

2. +1, 0,-1

3. -2,0,+2

4. 0,0,0

மீத்தேன், ஈத்தேன், ஈத்தீன் மற்றும் ஈத்தைன் ஆகியவற்றில் உள்ள இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்கட்டால்களின் s^- பண்பு சதவீதங்கள் மு

1. 25, 25,33.3,50

2. 50,50,33.3,25

3. 50,25,33.3,50

4. 50,25,25,50

பின்வருவனவற்றுள் எது எலக்ட்ரான் குறைச்சேர்மம்?

1. PH₃

2. (CH₃)₂

3. BH₃

4. NH₃

பிணைப்பு நீளம் அமைவது

1. இணையும் அணுக்களின் உருவளவு

2. இணையும் அணுக்களுக்கிடையேயான பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை

3. (அ) மற்றும் (ஆ)

4. மேற்கண்ட எதுவுமில்லை

நீர் மூலக்கூறில் உள்ள OH பிணைப்புகளின் பிணைப்பு ஆற்றல்களின் சராசரி மதிப்பு

1. 502 KJ mol^-1

2. 427 KJ mol^-1

3. 546.8 KJ mol^-1

4. 464.5 KJ mol^-1

ஒரு s மற்றும் மூன்று p ஆர்பிட்டால்கள் இனக்கலப்பிற்கு உட்படும்போது,

1. ஒன்றுக்கொன்று 90^o ல் அமைந்துள்ள நான்கு சமான ஆர்பிட்டால்கள் உருவாக்கப்படும்.

2. ஒன்றுக்கொன்று 109^o 28'-ல் அமைந்துள்ள நான்கு சமான ஆர்பிட்டால்கள் உருவாக்கப்படும்.

3. ஒரே தளத்தில் அமைந்துள்ள நான்கு சமான ஆர்பிட்டால்கள் உருவாக்கப்படும். 

4. இவற்றில் எதுவுமில்லை

VSEPR கொள்கைப்படி, வெவ்வேறு வகை எலக்ட்ரான்களுக்கு இடைப்பட்ட விலக்கம் _____ வரிசையில் அமைகிறது.

1. l.p – l.p > b.p–b.p> l.p–b.p

2. b.p–b.p> b.p–l.p> l.p–b.p

3. l.p–l.p> b.p–l.p > b.p–b.p

4. b.p–b.p> l.p–l.p> b.p–l.p

2,3 பெண்டாடையீனில் (2,3 pentadiene) வலமிருந்து இடமாக உள்ள ஐந்து கார்பன் அணுக்களின் இனக்கலப்பு வகைகள்.

1. sp³, sp², sp, sp², sp³

2. sp³, sp, sp, sp, sp³

3. sp², sp, sp²,sp², sp³

4. sp³, sp³, sp², sp³, sp³

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, ஓசோன் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஆகியவற்றில் O-O பிணைப்பு நீளத்தின் சரியான வரிசை

1. H₂O₂ > O₃ >O₂

2. O₂ > O₃ > H₂ O₂

3. O₂ > H₂ O₂ > O₃

4. O₃ > O₂ > H₂ O₂

பின்வரும் கூற்றுகளை கவனி.
(I) வேதிப்பிணைப்பு பற்றிய தர்க்க ரீதியான அணுகுமுறை கோசல் மற்றும் லூயிஸ் ஆகிய அறிஞர்களால் முன்மொழியப்பட்டது.
(II) மந்த வாயுக்கள் பிற அணுக்களுடன் வினைவுரியாத அல்லது அரிதாக வினைபுரியும் தன்மையைப் பெற்று மந்தத் தன்மையுடன் இருப்பதன் அடிப்படையில் வேதிப்பிணைப்பு உருவாதலை இவ்வறிவியல் அறிஞர்கள் அணுகினார்கள்.
இவற்றுள்

1. (I) மட்டும் சரி

2. (II) மட்டும் சரி

3. இரண்டும் சரி

4. இரண்டும் தவறு

பின்வரும் மூலக்கூறுகள்/அயனிகளில் BF₃, NO₂^-, H₂O எவற்றில் உள்ளமைய அணு sp² இனக்கலப்பில் உள்ளது?

1. NH₂^- மற்றும் H₂O

2. NO₂^- மற்றும் H₂O

3. BF₃ மற்றும் NO₂^-

4. BF₃ மற்றும் NH₂^-

வேதிப்பிணைப்பு மற்றும் அணுக்களின் வெளிக்கூட்டில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்கள் குறிப்பிட்டுக் காட்ட ஒரு எளிய முறையினை அறிமுகப்படுத்தியவர்

1. கோசல்

2. பெளலி

3. பெஜான்ஸி

4. லூயிஸ்

பின்வருவனவற்றுள் எது அமோனியாவை குறிக்கும் லூயிஸ் வடிவமைப்பு?

1. 

2. 

3. 

4. 

ஒரு மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம் 2.5 மற்றும் அதன் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலிலுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 8 என கண்டறியப்பட்டுள்ளது எனில், எதிர்பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலிலுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

1. மூன்று

2. நான்கு

3. பூஜ்ஜியம்

4. கொடுக்கப்பட்ட தகவல்களிலிருந்து கண்டறிய முடியாது

பின்வருவனவற்றுள் எது, அவற்றின் பிணைப்புத்தரங்களின் ஏறுவரிசையில் அமைந்தசரியான வரிசையை குறிப்பிடுகிறது.

1. C₂ < C₂^2- < O₂^2- < O₂

2. C₂²- < C₂⁺ < O₂ < O₂^2-

3. O₂^2- < O₂ < C₂^2- < C₂⁺

4. O₂^2- < C₂ ⁺< O₂ < C₂²⁺

பூஜ்ஜிய மற்ற இரு முனை திருப்புத் திறனைக் காட்டுவது

1. CO₂

2. p-டைகுளோரோபென்சீன்

3. கார்பன்டெட்ராகுளோரைடு

4. நீர்

பின்வருவனவற்றுள், அயனி, சகப்பிணைப்பு மற்றும் ஈதல் சகப்பிணைப்பு இணைப்புகளை கொண்டுள்ள சேர்மம். 

1. NH₄Cl

2. NH₃

3. NaCl

4. இவற்றில் ஏதுமில்லை

பின்வரும் மூலக்கூறுகளில் எது கார்பன்டையாக்சைடின் வடிவத்தை ஒத்துள்ளது?

1. SnCl₂

2. NO₂

3. C₂ H₂

4. இவை அனைத்தும்

பின்வரும் நிபந்தனைகளில் எது உடனிசைவு அமைப்புகளுக்கு சரியானது அல்ல?

1. பங்கேற்கும் வடிவமைப்புகள் கண்டிப்பாக ஒரே எண்ணிக்கையிலான தனித்த எலக்ட்ரான்களை கொண்டிருக்க வேண்டும்.

2. பங்கேற்கும் வடிவமைப்புகள் ஒத்த ஆற்றல்களை கொண்டிருக்க வேண்டும்.

3. உடனிசைவு இனக்கலப்பு வடிவமைப்பானது, பங்கேற்கும் எந்த அமைப்பை விடவும் அதிக ஆற்றலை கொண்டிருக்க வேண்டும்.

4. இவற்றில் எதுவுமில்லை.

Xe F₂ ஆனது ______ உடன் ஒத்த வடிவமுடையது.

1. SbCl₂

2. BaCl₂

3. TeF₂

4. ICl₂ ^–

ஒரு மோல் K⁺ உருவாவதற்கு தேவைப்படும் ஆற்றலின் மதிப்பு

1. -436.21 KJ

2. 418.81 KJ

3. -348.56 KJ

4. 718.18 KJ

IF₅ மூலக்கூறின் வடிவம் மற்றும் இனக்கலப்பு

1. முக்கோண இருபிரமிடு வடிவம், Sp³d²

2. முக்கோண இருபிரமிடு வடிவம், Sp³d

3. சதுரபிரமிடு வடிவம், Sp³d²

4. எண்முகி வடிவம், Sp³d²

1. AgCl3, MgCl2 மற்றும் NaCl அயனிச் சேர்மங்களின் சகப்பிணைப்புத் தன்மை வரிசை

   1. NaCl > MgCl₂ > AlCl₃

   2. AlCl₃ < MgCl₂ < NaCl

   3. NaCl < MgCl₂ < AlCl₃

   4. AlCl₃ > MgCl₂ < NaCl

2. AB2L மூலக்கூறின் வடிவம் (VSEPR கொள்கை அடிப்படையில்)

   1. நேர்கோடு

   2. வளைந்த V வடிவம்

   3. தளமுக்கோணம்

   4. நான்முகி

3. பின்வருவனவற்றுள் எது PCl₅ ன் இனக்கலப்பு?

   1. sp³

   2. sp³d

   3. sp³d²

   4. sp³d³

முறைசார் மின்சுமையினை கொண்டு லூயிஸ் அமைப்பில் சிறந்த வடிவமைப்பை குறிக்கும் வடிவத்தினை தெரிவு செய்யும் வழிமுறைகளை எழுதுக.

HF மூலக்கூறு உருவாதலை விளக்குக

அணு ஆர்பிட்டால்களின் ஆக்கக் குறுக்கீட்டு விளைவு மற்றும் அழித்தல் குறுக்கீட்டு விளைவு -இவற்றை விளக்குக.

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு உருவாதலுக்கான VB கொள்கையின் அடிப்படையை விவரி.

BF₃ லூயிஸ் வடிவமைப்பை வரைந்து, அது எவ்வாறு எட்டு எலக்ட்ரான் விதிக்கான விதிவிலக்கினைப் பெற்றுள்ளது என விவரி.

VB கொள்கையின் முக்கிய அம்சங்கள் கூறுக.

எலக்ட்ரான் இரட்டைகளின் எண்ணிக்கை 5உடைய மூலக்கூறுகளை எழுதி, அவற்றின் பிணைப்பு எலக்ட்ரான் இரட்டைகளின் எண்ணிக்கை, தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை, வடிவம் மற்றும் மூலக்கூறு வடிவமைப்பை எழுதுக.